Modèle de lewis d`une molécule

Les électrons qui ne sont pas dans le niveau de Valence ne sont pas montrés dans le symbole de Lewis. La raison en est que la réactivité chimique d`un atome de l`élément est uniquement déterminée par le nombre de ses électrons de Valence, et non par ses électrons internes. Les symboles de Lewis pour les atomes sont combinés pour écrire des structures de Lewis pour des composés ou des molécules avec des liaisons entre les atomes. Une fois que vous pouvez dessiner un symbole de Lewis pour un atome, vous pouvez utiliser la connaissance des symboles de Lewis pour créer des structures de Lewis pour les molécules. Physique • • • collecte de timbres • • • Lewis Theory Lewis a poursuivi en expliquant comment certains éléments tels que Boron n`ont pas nécessairement suivi ces mêmes règles. Il définissait explicitement deux façons d`utiliser des électrons pour former des liaisons. Il s`agissait de liaisons ioniques (transfert complet d`électrons) et covalents (partage d`électrons). Il ajoute à sa théorie de la liaison covalente que les atomes peuvent avoir des liaisons doubles ou triples avec d`autres atomes lorsque les électrons sont partagés. Une liaison unique se compose de deux électrons partageant entre deux atomes, la double liaison se compose de quatre électrons partageant entre deux atomes, et triple liaison se compose de six électrons partageant entre deux atomes. Dans les deux cas, les structures de dot de Lewis ont été utilisées pour visualiser la liaison des atomes en cas de partage d`électrons ou de transfert d`électrons. Prédire et dessiner la structure de Lewis de molécules et de composés covalents simples cela nous dit que bien qu`il s`agit d`une méthode utile, la règle 4N + 2 n`a pas le subtilement de la mécanique quantique.

La règle 4N + 2 est la pure théorie de Lewis. Permet d`essayer de déterminer les structures géométriques de H2O et de CO2. Donc commencer par dessiner la structure de Lewis: les règles suivantes sont nécessaires pour voir si une structure particulière de Lewis peut être formée dans la nature. Plusieurs liaisons peuvent également se former entre les éléments lorsque deux ou trois paires d`électrons sont partagées pour produire des liaisons doubles ou triples, respectivement. La structure de Lewis pour le dioxyde de carbone, le CO2, en est un bon exemple. La théorie de VSEPR s`applique non seulement à un atome central, mais elle s`applique aux molécules avec plus d`un atome central. Nous prenons en compte la distribution géométrique des atomes terminaux autour de chaque atome central. Pour la description finale, nous combinons la description distincte de chaque atome. En d`autres termes, nous prenons de longues molécules de chaîne et la cassons en morceaux. Chaque pièce formera une forme particulière.

Suivez l`exemple ci-dessous: les liaisons polaires C = O sont orientées 180 à distance les unes des autres. La polarité de ces liaisons annule, rendant la molécule non polaire. Il n`y a aucune raison dans la théorie de Lewis quant à pourquoi les nombres devraient être tels qu`ils sont, autre que le modèle lui-même, la danse: dessinez une structure de point de Lewis pour [SCN]-.

© 2013 Виталия Белоусова. Все права защищены.